cuadro comparativo

CUADRO COMPARATIVO DE PONENCIA, CONFERENCIA Y EXPOSICION.
EN QUE CONSISTE:			DIFERENCIA ENTRE LAS TRES:
LA PONENCIA	LA CONFERENCIA	LA EXPOSICION
Una ponencia es una propuesta o comunicación sobre un tema específico, que es analizada y examinada en una asamblea.	La conferencia es un tipo de exposición oral, impartida por especialistas, centrada en la presentación de un tema específico y de interés para el público al que destinada.	Tiene como objetivo informar y difundir conocimientos  sobre un tema de interes.	*La persona que maneja una ponencia debe ser experto en el tema.*se examina en una asamblea.*se propone o se comunica sobre un tema.
Una ponencia da una propuesta que se hace en el debate de una reunion como lo puede ser un congreso. Se concreta en la expresión de una o varias frases cortas y algunas paginas de fundamentacion. Es manejado por un experto.	Sirve como una herramienta para transmitir conocimiento o para exponer asuntos de interés general por parte de algún especialista.	La exposicion es aquella presentación de una determinada cosa o cuestión en forma pública para que un público masivo pueda conocerla o acceder a ella. Es manejado por una persona que este familiarizado con el tema.	*La conferencia Es impartida por espesialistas.*Se centra en un tema de interes para el publico.*Es una herramienta de dar conocimientos a otros.
			*La exposicion presenta determinada informacion para que el publico acceda a ella.*Es manejado por una persona familiarizada con el tema.

Cuadro Sinoptico C.Q.A.

QUÍMICA DE LA VIDA: COMPUESTOS ORGÁNICOS.

C Lo que yo se... *En todo nuestro entorno s eencuentran distintos compuestos organicos. *Los compuestos organicos son como las plantas, animales, incluso materiales hechos por el hombre. *Yo pienso que la química siempre esta presente en todo nuestro entorno. *Se que existen distintos tipos de grasas en nuestro cuerpo asi como las hay proteínas.

Q Lo que yo quiero saber… A mi me gustaría aprender de este tema sobre la relación que tienen los compuestos organicos con la química de la vida, asi mismo quiero aprender sobre los isómeros, encantiómeros, interacciones hidrofobas, los grupos carbonilo, aldehido, carboxilo, amino, fosfato, sulfbidrilo, metilo. Macromoléculas, el alimidón, glucoproteínas, lípidos, grasas, fosfolípidos, carotenoides, moléculas que absorben la luz, etc.

A Lo que yo aprendi… Al finalizar la lectura del texto yo aprendi que… -los hidrocarburos son compuestos organicos que solo consisten en carbono e hidrogeno. Los compuestos con la misma forma molecular se llaman isómeros.Los encantiómeros son moléculas que resultan imágenes en el espejo una de otra. las interacciones hidrofobas, repelentes al agua. el grupo carbonilo consiste en un atomo de carbono unido por un doble enlace covalente a un atomo de oxigeno. el grupo carboxilo consiste en un atomo de carbono unido por un doble enlace covalente a un atomo de oxigeno. un grupo amino es un atomo de nitrogeno unido covalentemente a dos atomos de hidrogeno. el grupo del fosfato el debilmente acido. el grupo sulfhidrilo consiste en un atomo de azufre unido de manera covalente a un atomo de hifrogeno. el grupo metilo es un grupo hidrocarburo comun, y no polar. las macro moleculas  consisten en miles de atomos. se puede decir que el aldimon es el carbohidrato empleado para el almacenamiento d eenergias de las plantas. las glucoproteinas son compuestos presentes en la superficie externa de muchas celulas eucariotas.

LAS BASES DE LA BIOQUIMICA

El objetivo de la bioquímica es explicar en términos  químicos las estructuras y las funciones de los seres vicos.
*LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS*
La unidad fundamental de la materia es el átomo, y a su vez, constituida por: protón, neutrón y electrón. Los átomos no presentan carga neta, su número de protones y electrones es el mismo.
Un número atómico equivale al número de protones.
 El numero másico es la masa relativa del átomo respecto a la del hidrogeno.
Un isotopo es el átomo de un mismo elemento con diferente número de neutrones en su núcleo.
Los electrones se localizan en orbitales atómicos. Ocupan inicialmente los niveles de energía más bajos.
*TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS*
Los elementos se ordenan en un periodo de izquierda a derecha, según aumenta su número de protones.
Los elementos pertenecientes a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa. (capa de valencia)
La unión entre los átomos se establece a través de enlaces químicos, las moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos, por ejemplo: H2O.
La configuración electrónica de cada elemento es la que va a determinar su reactividad. Los electrones de las últimas capas, que ocupan los niveles de mayor energía, son los que van a participar en las reacciones químicas y se conocen como electrones de valencia.
Según Lewis, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia. Cuando mayor sea el número de electrones, más fácil será completar su última capa.
La electronegatividad se puede definir como la tendencia que presentan los átomos a atraer hacia si el par de electrones compartido.
La distribución específica de los electrones dentro de una molécula se denomina configuración electrónica.
Un enlace coordinado es un enlace covalente en el que los dos electrones compartidos los aporta el mismo átomo. Se produce un dipolo cuando un par de cargas eléctricas de la misma magnitud pero opuestas, están separadas por cierta distancia.
Los grupos funcionales son las diferentes asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a las moléculas.
Un puente de hidrogeno se establece cuando un átomo de H, unido covalentemente  a un átomo electronegativo, es atraído por un átomo electronegativo de un grupo vecino a una distancia y en una orientación optima.

Los iones en solución acuosa van a establecer interacciones electrostáticas o puentes salinos. Este tipo de interacción iónica es débil, debido al apantallamiento que se produce en la interacción por las moléculas de agua que rodean al ion.
El agua es el medio liquido fundamental en el que se va a desarrollar la mayor parte de las reacciones químicas de la célula, es por lo tanto, el principal disolvente biológico.
El comportamiento de la ionización del agua es la base para comprender el concepto de acido y base, según Lewis, una base es una sustancia con un par de electrones disponibles para formar un enlace covalente dativo, mientras que un acido es una molécula en la que existe un átomo capaz de aceptar un par de electrones ya que posee un orbital externo libre.
Sin embargo, la definición de Bronsted Lowry dice que un acido se define con una sustancia que puede ceder un protón y una base es aquella que puede aceptar un protón al reaccionar con un acido.
De igual forma, una base que capta un protón tendrá tendencia a perderlo y, por tanto, tendrá carácter acido.
El pH de una disolución es una medida de la concentración de los protones; como los protones reaccionan con el agua para dar iones hidronio, se puede considerar el pH como la concentración de esta ultima especie química.
Ciertos grupos funcionales presentes en las moléculas biológicas pueden comportarse como ácidos o bases débiles.
En una reacción química, los reactivos interaccionan para formar productos. Pero en la mayoría de las reacciones químicas, la reacción no finaliza cuando todo el reactivo se ha convertido en producto.
Los niveles de organización molecular de la célula permiten observar que, en el primer nivel o nivel molecular, los componentes celulares  son los monómeros o sillares con los que se va a construir la célula.
La asociación entre diferentes macromoléculas formara las estructuras o complejos supramoleculares del tercer nivel, sobre todo mediante interacciones débiles, y el ultimo nivel en la jerarquía será el nivel celular o los orgánulos celulares que delimitan los espacios donde van a tener las diferentes reacciones.
Los grupos ácidos o básicos van a adoptar una carga negativa o positiva dependiendo del pH de la solución. El pH de una disolución es la medida de la concentración de los protones.
La naturaleza química de la molécula de agua presenta la característica de comportarse como un dipolo.
*tecnica:
resumen
*como se elabora?
leer primero el texto y posteriormente sacar las ideas principolaes de cada parrafo.
* problemasy/o facilidades:
me parecio muy faicl
* Beneficios:
aprendi estos conceptos con mayor facilidad.


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Cual es la relación que existe entre los electrones y los átomos?

A principios del siglo XX, empezó a estudiarse el misterio de la disposición de los electrones. En 1913, Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las maravillosas estructuras, obtenidas mediante el espectroscopio con la estructura electrónica de los átomos, lo cual le valió el premio Nobel de 1922.

Que son los espectros atómicos?

Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco eléctrico, la radiación emitida puede pertenecer al intervalo de la luz visible, aunque esto no tiene por que ocurrir siempre.. Al hacer pasar radiacion a través de un espectrógrafo, se forma una imagen denominada espectro de emisión. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. En estos casos, La imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

EL análisis preciso del color de una llama puede efectuarse mediante un espectroscopio de prisma relativamente sencillo. Lo esencial del instrumento es el prisma de cristal que desvía la trayectoria de cualquier rayo de luz que la atraviese, y desvía demás los diferentes colores de manera desigual.

Un espectro de emision de rayas brillantes consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

Que papel juegan los espectros en la ciencia?

Los elementos rubidio, cesio, talio, indio, galio y escandio fueron descubiertos entre 1860 y 1879 como resultado del examen al espectrógrafo de ciertos minerales que presentaban lineas en su espectro diferentes de las de cualquier elemento conocido hasta entonces.

El elemento denominado helio fue descubierto en el sol antes de que se conociera de su existencia en la Tierra.

Los espectros de emisión han desempeñado un papel importante en la investigaciones científicas, ya que el espectro de un elemento cualquiera es tan característico del mismo como una huella digital.

Que son los estados normales?

Los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energía relativamente bajas.

Que son los espectros de absorción?

Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al <<blanco deslumbrante>> y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación da un espectro de emisión continuo porque no produce ningún tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz a través del prisma de un espectroscopio.

El estudio del espectro de absorción de los gases conducido al desarrollo de métodos para la identificación de sustancias, tanto gaseosas como liquidas o solidas. 

Hoy en día se emplean dispositivos electrónicos encargados de recoger los espectros de absorción automáticamente.

En que consiste la energía de ionización de los átomos?

Supongamos que se recoge una muestra de un elemento gaseoso a muy baja presión en un tubo de rayos catódicos. La energía del rayo catódico, medida en electro-voltios, necesaria para desprender de un átomo el electrón menos atraído por el núcleo es la llamada energía de primera ionización del elemento.

1.- Los elementos potasio, K; sodio, Na; y litio, Li; poseen energías de primera ionización; esto indica que casa uno posee un electrón que puede perder con facilidad.

2.- El magnesio, Mg y el calcio, Ca, poseen energías de ionización primer ay segunda con un valor pequeño. Esto indica que cada uno posee dos electrones que pueden desprenderse con facilidad.

3.- Los elementos helio, He; neón, Ne; y argón, Ar; poseen unas energías de segunda ionización muy altas. Esto quiere decir que los átomos de estos elementos retienen todos sus electrones con gran fuerza.

Cual es la estructura de la Tabla Periódica de los Elementos?

Existen 16 divisiones verticales en grupos o familias puesto que las familias A y B de los grupos I al VIII se encuentran por separado.

Por cada elemento se muestra el símbolo, el número atómico, el peso atómico y el número de electrones que posee cada uno de los niveles energéticos del átomo.

La tabla se encuentra dispuesta de tal manera que los elementos similares se encuentren en la misma familia.

Los elementos de la familia A de un grupo no son, en general, semejantes desde el punto de vista físico a los elementos de la familia B del mismo grupo. En la mayoría de las zonas de la tabla las familias A y B de un mismo grupo son tambien químicamente diferentes. Los físicos han llegado a la conclusión de que los electrones en los átomos no excitados se encuentran dispuestos entre uno y siete niveles principales de energía.

En que consisten los subniveles energéticos?

Dentro de cada nivel de energía deben existir subniveles energéticos que expliquen la gran cantidad de longitudes de onda de la energía radiante emitida por los átomos excitados.

Los subniveles fueron recibiendo nombres a medida que cada nueva serie de lineas del espectro iba siendo descubierta.

El numero de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al numero de ese nivel. Es decir, para el primer nivel principal existe tan solo un nivel de energía: para el segundo nivel principal existen dos subniveles energéticos, para el tercero existen tres subniveles, etc.

Como funciona la mecánica ondulatoria y orbitales?

De acuerdo con el principio de incertidumbre de Heinsenberg, no es posible el medir exactamente la posición y la velocidad de une electrón a la vez.

Erwin Schrodinger, según su procedimiento matemático permite describir las regiones del espacio en el entorno del núcleo en las cuales existe una mayor probabilidad de hallar el electrón, estas regiones del espacio de denominan orbitales.

El primer nivel energético posee tan solo un orbital; por tanto, este nivel principal no puede contener mas de dos electrones.

El segundo nivel principal de energía contiene un máximo de ocho electrones y esta formado por cuatro orbitales.

El tercer nivel principal de energía, posee como máximo 18 electrones, contiene tres subniveles con nueve orbitales.

1.- Los niveles de energía principales vienen designados por los números 1,2,3,4,5,6,7.

2.- El numero de subniveles existentes en un nivel principal es numéricamente igual al numero que designa ese nivel.

3.- El cuadrado del numero que designa un nivel principal de energía da el numero de orbitales que posee ese nivel.

4.- El numero de orbitales multiplicado por 2 da el máximo numero de electrones existentes en un nivel principal de energía.

Como se completan los orbitales?

Los dos primeros niveles principales de energía se encuentran separados por una diferencia de energía bastante grande, pero en el caso de los niveles principales tercero, cuarto, quinto y siguientes, pueden solaparse las energías.

Los subniveles pueden agruparse  según el orden de energías crecientes de l amanera siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

A medida que el numero de electrones va aumentando de átomo en átomo en la tabla periódica, dos principios rigen el orden en que los subniveles y orbitales de los distintos niveles de energía se van llenando.

Dentro de cada subnivel, cada orbital es ocupado por un solo electrón antes de que ningun orbital adquiera dos elctrones.  Aunque existen excepciones al orden en que los orbitales se completan estos dos principios se cumplen en un numero suficiente de casos para poderlos tomar como un criterio de confianza.

La estructura electrónica de un átomo, determinada experimentalmente. no coincide siempre con la que se obtiene.

El orden según el cual los electrones se van disponiendo para construir las estructuras atómicas esta claramente relacionado con la tabla periódica.

Conclusión:

1.- Al empezarse a ocupar un nuevo nivel externo de energía con la adición del primer electrón s, este electrón se encuentra atraído con una fuerza relativamente débil, por lo que la energía de ionización es baja.

2.- Dentro de cada periodo existe un aumento general de la energía de ionización, porque no se añade ningún nivel principal y la carga positiva de atracción del núcleo aumenta progresivamente.

3.- Al completarse los subniveles p, la energía de ionización resulta ser especialmente alta, cuando se completan los subniveles s y d se originan los picos de la energía de ionización.

* Técnica:
Triple R


*Como se elabora?
Primero, leí  texto hasta que estuviera etendible par ami, posteriormente realicé preguntas sobre el tema, y las conteste de manera un resumen por cada pregunta.


*Problemas y/o facilidades:
Intente poner una imagen a mi blog, pero algo hice mal, que se formateo todo lo que llevaba, y tuve que comenzar de nuevo. Respecto a lo demás, me pareció una técnica muy fácil, porque me gusta realizar textos argumentativos.


*Beneficios:
Considere que logre una mayor comprensión del texto, mediante la argumentación de preguntas hechas a mi criterio.