Triple R

Cual es la relación que existe entre los electrones y los átomos?

A principios del siglo XX, empezó a estudiarse el misterio de la disposición de los electrones. En 1913, Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las maravillosas estructuras, obtenidas mediante el espectroscopio con la estructura electrónica de los átomos, lo cual le valió el premio Nobel de 1922.

Que son los espectros atómicos?

Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco eléctrico, la radiación emitida puede pertenecer al intervalo de la luz visible, aunque esto no tiene por que ocurrir siempre.. Al hacer pasar radiacion a través de un espectrógrafo, se forma una imagen denominada espectro de emisión. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. En estos casos, La imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

EL análisis preciso del color de una llama puede efectuarse mediante un espectroscopio de prisma relativamente sencillo. Lo esencial del instrumento es el prisma de cristal que desvía la trayectoria de cualquier rayo de luz que la atraviese, y desvía demás los diferentes colores de manera desigual.

Un espectro de emision de rayas brillantes consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

Que papel juegan los espectros en la ciencia?

Los elementos rubidio, cesio, talio, indio, galio y escandio fueron descubiertos entre 1860 y 1879 como resultado del examen al espectrógrafo de ciertos minerales que presentaban lineas en su espectro diferentes de las de cualquier elemento conocido hasta entonces.

El elemento denominado helio fue descubierto en el sol antes de que se conociera de su existencia en la Tierra.

Los espectros de emisión han desempeñado un papel importante en la investigaciones científicas, ya que el espectro de un elemento cualquiera es tan característico del mismo como una huella digital.

Que son los estados normales?

Los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energía relativamente bajas.

Que son los espectros de absorción?

Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al <<blanco deslumbrante>> y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación da un espectro de emisión continuo porque no produce ningún tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz a través del prisma de un espectroscopio.

El estudio del espectro de absorción de los gases conducido al desarrollo de métodos para la identificación de sustancias, tanto gaseosas como liquidas o solidas. 

Hoy en día se emplean dispositivos electrónicos encargados de recoger los espectros de absorción automáticamente.

En que consiste la energía de ionización de los átomos?

Supongamos que se recoge una muestra de un elemento gaseoso a muy baja presión en un tubo de rayos catódicos. La energía del rayo catódico, medida en electro-voltios, necesaria para desprender de un átomo el electrón menos atraído por el núcleo es la llamada energía de primera ionización del elemento.

1.- Los elementos potasio, K; sodio, Na; y litio, Li; poseen energías de primera ionización; esto indica que casa uno posee un electrón que puede perder con facilidad.

2.- El magnesio, Mg y el calcio, Ca, poseen energías de ionización primer ay segunda con un valor pequeño. Esto indica que cada uno posee dos electrones que pueden desprenderse con facilidad.

3.- Los elementos helio, He; neón, Ne; y argón, Ar; poseen unas energías de segunda ionización muy altas. Esto quiere decir que los átomos de estos elementos retienen todos sus electrones con gran fuerza.

Cual es la estructura de la Tabla Periódica de los Elementos?

Existen 16 divisiones verticales en grupos o familias puesto que las familias A y B de los grupos I al VIII se encuentran por separado.

Por cada elemento se muestra el símbolo, el número atómico, el peso atómico y el número de electrones que posee cada uno de los niveles energéticos del átomo.

La tabla se encuentra dispuesta de tal manera que los elementos similares se encuentren en la misma familia.

Los elementos de la familia A de un grupo no son, en general, semejantes desde el punto de vista físico a los elementos de la familia B del mismo grupo. En la mayoría de las zonas de la tabla las familias A y B de un mismo grupo son tambien químicamente diferentes. Los físicos han llegado a la conclusión de que los electrones en los átomos no excitados se encuentran dispuestos entre uno y siete niveles principales de energía.

En que consisten los subniveles energéticos?

Dentro de cada nivel de energía deben existir subniveles energéticos que expliquen la gran cantidad de longitudes de onda de la energía radiante emitida por los átomos excitados.

Los subniveles fueron recibiendo nombres a medida que cada nueva serie de lineas del espectro iba siendo descubierta.

El numero de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al numero de ese nivel. Es decir, para el primer nivel principal existe tan solo un nivel de energía: para el segundo nivel principal existen dos subniveles energéticos, para el tercero existen tres subniveles, etc.

Como funciona la mecánica ondulatoria y orbitales?

De acuerdo con el principio de incertidumbre de Heinsenberg, no es posible el medir exactamente la posición y la velocidad de une electrón a la vez.

Erwin Schrodinger, según su procedimiento matemático permite describir las regiones del espacio en el entorno del núcleo en las cuales existe una mayor probabilidad de hallar el electrón, estas regiones del espacio de denominan orbitales.

El primer nivel energético posee tan solo un orbital; por tanto, este nivel principal no puede contener mas de dos electrones.

El segundo nivel principal de energía contiene un máximo de ocho electrones y esta formado por cuatro orbitales.

El tercer nivel principal de energía, posee como máximo 18 electrones, contiene tres subniveles con nueve orbitales.

1.- Los niveles de energía principales vienen designados por los números 1,2,3,4,5,6,7.

2.- El numero de subniveles existentes en un nivel principal es numéricamente igual al numero que designa ese nivel.

3.- El cuadrado del numero que designa un nivel principal de energía da el numero de orbitales que posee ese nivel.

4.- El numero de orbitales multiplicado por 2 da el máximo numero de electrones existentes en un nivel principal de energía.

Como se completan los orbitales?

Los dos primeros niveles principales de energía se encuentran separados por una diferencia de energía bastante grande, pero en el caso de los niveles principales tercero, cuarto, quinto y siguientes, pueden solaparse las energías.

Los subniveles pueden agruparse  según el orden de energías crecientes de l amanera siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

A medida que el numero de electrones va aumentando de átomo en átomo en la tabla periódica, dos principios rigen el orden en que los subniveles y orbitales de los distintos niveles de energía se van llenando.

Dentro de cada subnivel, cada orbital es ocupado por un solo electrón antes de que ningun orbital adquiera dos elctrones.  Aunque existen excepciones al orden en que los orbitales se completan estos dos principios se cumplen en un numero suficiente de casos para poderlos tomar como un criterio de confianza.

La estructura electrónica de un átomo, determinada experimentalmente. no coincide siempre con la que se obtiene.

El orden según el cual los electrones se van disponiendo para construir las estructuras atómicas esta claramente relacionado con la tabla periódica.

Conclusión:

1.- Al empezarse a ocupar un nuevo nivel externo de energía con la adición del primer electrón s, este electrón se encuentra atraído con una fuerza relativamente débil, por lo que la energía de ionización es baja.

2.- Dentro de cada periodo existe un aumento general de la energía de ionización, porque no se añade ningún nivel principal y la carga positiva de atracción del núcleo aumenta progresivamente.

3.- Al completarse los subniveles p, la energía de ionización resulta ser especialmente alta, cuando se completan los subniveles s y d se originan los picos de la energía de ionización.

* Técnica:
Triple R


*Como se elabora?
Primero, leí  texto hasta que estuviera etendible par ami, posteriormente realicé preguntas sobre el tema, y las conteste de manera un resumen por cada pregunta.


*Problemas y/o facilidades:
Intente poner una imagen a mi blog, pero algo hice mal, que se formateo todo lo que llevaba, y tuve que comenzar de nuevo. Respecto a lo demás, me pareció una técnica muy fácil, porque me gusta realizar textos argumentativos.


*Beneficios:
Considere que logre una mayor comprensión del texto, mediante la argumentación de preguntas hechas a mi criterio.